Тема урока: «Электролитическая диссоциация»

Цель урока: обобщить и расширить знания учащихся об электролитической диссоциации.

Задачи урока: 1. Образовательные: Продолжать формирование понятий о растворении как физико-химическом процессе, об ионах и механизме электролитической диссоциации.

2. Развивающие: а) учебно-познавательные: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы;

б) коммуникативные: развитие умения ответить на поставленный вопрос;

в) информационные: развитие умения сравнивать, выделять существенные признаки, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и приборами.

Планируемые результаты обучения: 

В результате изучения данного материала учащиеся должны: Знать: а) определение понятий – электролиты; неэлектролиты; электролитическая диссоциация; основания, кислоты, соли в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД) в ходе обобщения знаний; б) электрическую проводимость различных веществ; в) значение электролитической диссоциации в повседневной жизни человека.

Уметь: а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей; б) пользоваться таблицей растворимости; в) извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента и делать соответствующие выводы.

Тип урока: урок обобщающего типа

Этапы урока 

1. Организационный момент, постановка цели урока

2. Проверка домашнего задания

3. Лабораторный опыт

4. Закрепление знаний 

5. Домашнее задание, подведение итогов урока

Подготовка к уроку

Оборудование: 1) Прибор для демонстрации опытов с электрическим током 2) 6 химических стаканов, 2 стеклянные палочки 3) Компьютер, проектор, экран мобильный

Реактивы: 1) Кристаллическая поваренная соль и сахар 2) Раствор гидроксида натрия 3) Раствор соляной кислоты 4) Дистиллированная вода

1 этап. Организационный.

Здравствуйте, ребята. Сегодня у нас с вами урок-обобщение по теме «Электролитическая диссоциация» (слайд № 1). На этом уроке мы проверим домашнее задание, вспомним основные понятия этой темы, проведём опыты по испытанию веществ на электрическую проводимость и закрепим полученные знания, выполнив задания у доски (слайды № 2, 3).

2 этап. Проверка домашнего задания (слайды № 4, 5)

Вопросы ученикам: 1. Дайте определения следующим терминам с точки зрения ТЭД:

• основания – это

• кислоты – это

• соли – это

2. Что называется электролитической диссоциацией?

3. Какие вещества называются электролитами?

4. Какие вещества называются неэлектролитами?

5. А что такое электрический ток?

6. Какие вещества помимо электролитов проводят электрический ток? (металлы).

Итак, мы выяснили, что и металлы, и электролиты проводят эл.ток. Почему? Какие заряженные частицы есть у металлов, а какие у электролитов? Таким образом, мы с вами вспомнили, что металлы имеют заряженные частицы – электроны, а электролиты – ионы. А наличие свободных заряженных частиц – необходимое условие для прохождения эл.тока.

3 этап. Лабораторный опыт.

Ребята, давайте на опыте проверим электрическую проводимость некоторых веществ. Это мы сделаем с помощью прибора, который вы видите передо мной. Параллельно с проведением опыта мы будем заполнять таблицу по электрической проводимости некоторых веществ (слайд № 6). Перечертите её в тетрадь (незаполненная на слайде).

2) Возьмем сахар (органическое вещество). Лампочка тоже не горит. Твердые вещества не проводят электрический ток.

3) Проверим, является ли электролитом дистиллированная вода. Лампочка не горит. Ионов в дистиллированной воде совсем немного, поэтому электропроводность воды низкая. Дистиллированная вода – очень слабый электролит.

4) Электропроводны ли растворы солей, щелочей, кислот? Раствор гидроксида натрия электропроводен: лампочка загорается. Лампочка горит и при испытании раствора поваренной соли. Электропроводен также раствор соляной кислоты (HCl). Все испытанные растворы оказались электролитами. Какие выводы мы можем сделать, проведя данные опыты? Какие вещества у нас проводили эл. ток, а какие нет? Выводы (слайд № 7): Твёрдые вещества не проводят эл.ток. Растворы солей, щёлочей, кислот – электролиты, проводят эл.ток. Растворы, в которых нет заряженных частиц – неэлектролиты, не проводят эл.ток.

4 этап. Закрепление знаний (слайд № 8) 

1. Среди перечисленных формул выберите: электролиты и неэлектролиты. Формулы: CO2; H2SO4; CuCl2; Fe(OH)3; Al2(SO4)3; H2SiO3; NaOH; CuO; HCl; BaSO4; K2CO3 (слайд № 9)

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих кислот: а) бромоводородной кислоты б) сернистой кислоты в) фосфорной кислоты г) сероводородной кислоты д) серной кислоты е) азотной кислоты (слайд № 10)

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих солей: а) ZnCl2 б) Al(NO3)3 в) K2SO4 г) Na2CO3 д) K3PO4 е) FeCl3 (слайд № 11)

4. Напишите уравнения диссоциации электролитов, которые распадаются на следующие ионы: а) Na+ и OH- б) Ca2+ и OH- в) Ba2+ и OH- г) K+ и OH- 

Слайд № 12. Ребята, подумайте, а где вы в повседневной жизни уже сталкивались с явлением электролитической диссоциации и где оно применяется?

Слайд № 13. Аккумуляторы заливают растворами электролитов: кислот и щелочей, которые проводят электрический ток. Знание этого материала может пригодиться всем, кто имеет дело с техникой. 

5 этап. Домашнее задание, подведение итогов урока (слайд № 14)

Итак, мы с вами обобщили основные сведение по электролитической диссоциации. Домашнее задание § 36, стр. 203 упр 5. Выставление оценок за работу на уроке.